За разпознаване на безцветни водни разтвори на солите LiCl (литев хлорид), KCl (калиев хлорид) и NaCl (натриев хлорид), може да се използва следният експериментален подход: Използване на Пламъково Изпитание (Фламинго): Подложете всяка епруветка към пламъка на бензинова горелка или бързо зажигателно устройство. Забележете цвета на пламъка. Литиевият хлорид (LiCl) дава ярко червено-лилав цвят, калиевият хлорид (KCl) - лилав, а натриевият хлорид (NaCl) - жълт. Тест с Карбонатна Киселина (Na2CO3): Добавете малко раствор на карбонатна киселина (Na2CO3) във всяка епруветка. Образува се бял осадък при наличие на калциеви (Ca2+) и магнезиеви (Mg2+) йони от LiCl и KCl. В случай на NaCl, няма да има реакция. Тест с Сребърен Нитрат (AgNO3): Добавете малко раствор на сребърен нитрат (AgNO3) във всяка епруветка. Образува се бял осадък при наличие на хлоридни (Cl-) йони от LiCl, KCl и NaCl. Резултатите ще са следните: LiCl: Червено-лилав пламък и бял осадък с Na2CO3 и AgNO3. KCl: Лилав пламък и бял осадък с Na2CO3 и AgNO3. NaCl: Жълт пламък и бял осадък с AgNO3, но няма реакция с Na2CO3. Този метод за разпознаване е базиран на различните характеристики на различните метални и не-метални катиони в солите, както и на характеристиките на хлоридните йони.