Начало
Материали
Презентации
Тестове
Наука
IT Уроци
Статии
Форум

Начало
Онлайн тестове
за Ученици
По Химия за 7 клас
Химия за 7 клас - II-pа част

Химия за 7 клас - II-pа част

Тест за проверка на знанията по химия в 7-ми клас. Може да се ползва при тематични състезания или олимпиади. Тестът е разделен на три части и всички въпроси в него имат само по един верен отговор.

Разшири листа

Информация и рейтинг

Дата:	2020-12-12 19:44:00
Предмет:	Химия
Предназначен за:	Ученици от 7 клас
Въпроси:	37 въпр.
Сподели:

Публикуван от

admin

00:00:00

Въпроси [0/37]

Химия за 7 клас - II-pа част

Име: Фамилия:

С кои от посочените съединения, основните оксиди не взаимодействат?

киселинни оксиди;
основни хидрооксиди.
вода;
киселини;

Посочете изходните вещества за получаването на сапун:

растителни мазнини и солна киселина;
свинска мас и натриев хлорид;
животински мазнини и сода каустик (NaOH).
животински мазнини и солна киселина;

Кой от изброените разтвори се използва за отпушване отточни канали от полепнали мазнини?

воден разтвор на натриева основа;
воден разтвор на солна киселина;
воден разтвор на захар.
воден разтвор на готварска сол;

В кой ред са написани формулите на готварска сол, гасена вар и сода каустик?

Ca(OH)₂, NaCl, Na₂CO₃;
CaO, NaCl, Na2O;
NaCl, Ca(OH)₂, NaOH.
Ca(OH)₂, NaOH, Na₂O;

Какви продукти се получават при неутрализация на киселини с основи?

хидрооксиди и водород.
соли и оксиди;
сол и вода;
оксиди и вода;

С коя от посочените реакции се изразява химичния процес неутрализация?

2Na H₂O → 2NaOH HCl → NaCl H₂O
NaOH HCl → NaCl H₂O
2Na 2HCl →2NaCl H₂
NaCl AgNO₃ →AgCl NaNO₃

Основи се наричат съединения, във водните разтвори на които се съдържат:

положителни метални йони и отрицателни хидроксидни йони;
положителни водородни йони и отрицателни хидроксидни йони.
положителни водородни йони и отрицателни киселинни йони;
положителни метални йони и положителни водородни йони;

За кои съединения са характерни химични реакции с киселинни оксиди?

за основните хидроксиди;
за киселините;
за всички изброени съединения.
за солите;

Какъв е строежът на простото вещество хлор?

кристален строеж.
йонен строеж;
молекулен строеж;
атомен строеж;

Какво е физиологическото действие на хлора?

силно отровен газ, парализира дишането;
няма влияние върху живите организми;
газ, който подържа дишането;
не отровен газ;

Кое от изказаните по-долу твърдения е вярно?

хлорът е елемент с постоянна валентност спрямо водорода и променлива валентност спрямо кислорода;
висшата валентност на хлора спрямо кислорода е шеста.
хлорът е елемент с постоянна валентност спрямо водорода и кислорода;
хлорът е с променлива валентност спрямо водорода и кислорода;

В кой ред съединения, хлорът проявява само нисшата си валентност?

NaCl; Cl₂O; C₂O₇;
CaCl₂; NaCl; HCl;
Cl₂O; Cl₂O₇; AgCl;
NaCl; AlCl₃; NaClO₄;

Посочете разликата между разредена и концентрирана солна киселина:

съдържат различно количество хлороводород;
разредената солна киселина съдържа положителни водородни йони и отрицателни хлоридни йони;
концентрираната солна киселина взаимодейства с метали, разредената - не взаимодейства.
имат различни химични формули;

В коя от изброените по-долу киселини, хлорът проявява висшата си валентност?

HClO₃;
HClO₄.
HCl;
HClO;

Каква солна киселина трябва да се използва за почистване на метални повърхности, преди заваряване?

концентрирана солна киселина;
смес от концентрирана и разредена солна киселина.
разредена солна киселина;
“гасена” солна киселина;

Посочете най-пълното определение за киселина:

съединения, водните разтвори на които съдържат само положителни водородни йони и отрицателни киселинни йони.
съединения, които имат кисел вкус;
съединения, които променят синият лакмус в розов;
съединения, водни разтвори на които съдържат киселинни йони;

При какви условия, веществото хлор и повечето газообразни вещества се втечняват?

при високи температури и високи налягания.
при ниски температури и високи налягания;
при високи температури и ниски налягания;
при ниски температури и ниски налягания;

Какъв процес протича при запалване на водород в хлорна среда?

химично разлагане, при което се получават водородни атоми и хлорни атоми;
химично съединяване, при което се получава HCl;
не протича химична реакция между водорода и хлора.
химично съединяване, при което се получава H₂O;

По какво си приличат водородните съединения на хлора и натрия?

двете съединения имат еднакъв строеж
по агрегатното състояние.
по физиологическото въздействие върху живите организми;
двете съединения съдържат водородни атоми;

Кои от посочените реакции се извършват при горене на червен фосфор в хлорна атмосфера?

2P 3Cl₂ → PCl₃; 2Р 5Cl₂ → 2PCl₅;
P Cl₂ → PCl₂
2P 3Cl₂ → 2PCl₃
2Р 5Cl₂ → 2PCl₅.

Кое от посочените химични съединения се използва като реактив за доказване на солна киселина и нейните разтворими соли?

FeCl₃;
AgNO₃;
NaOH.
Н₂О;

Числото на Авогадро (6,021023) означава:

броя на градивните частици от кое да е вещество, които се съдържат в един mol
броя на хлоридните йони, които се съдържат в един mol от всеки хлорид.
броя на йоните от кое да е вещество, които се съдържат в един mol;
броя на водородните йони, които се съдържат в един mol от коя да е киселина;

Измерителните единици за маса (m) и количество вещество (mol) се различават по:

масата е мярка за количество вещество, mol е мярка за масата на веществото;
mol е измерима величина, а масата не се измерва;
между двете единици няма разлика.
масата е измерима величина, а mol е безразмерна величина;

Разликата между относителната молекулна маса (Mr) и моларна маса (М) се изразява:

относителната молекулна маса се измерва в kg/mol, а моларната маса в g/mol;
между двете величини няма разлика.
относителната молекулна маса е безразмерна величина, моларната маса се измерва в kg/mol или g/mol;
относителната молекулна маса е измерима величина, моларната маса е безразмерна величина;

Колко mol (n) и колко g (m) вода се получават от 2 mol H₂ и 1 mol O₂?

M(H₂) = 2 g/mol; M(O₂) = 32 g/mol; M(H₂O) = 18 g/mol

n = 1 mol m = 18 g
n = 2 mol m = 36 g
n = 3 mol m = 20 g
n = 2 mol m = 18 g

Какви количества вещества (n) се съдържат в:

73g HCl; 90g H₂O; 292.5g NaCl ?

M(HCl) = 36.5

M(H₂O) = 18

M(NaCl) = 58.5

nHCl = 5 mol nH₂O = 5 mol nNaCl = 2 mol
nHCl = 2 mol nH₂O = 4 mol nNaCl = 3 mol
nHCl = 3 mol nH₂O = 3 mol nNaCl = 3 mol
nHCl = 2 mol nH₂O = 5 mol nNaCl = 5 mol

Какви количества вещества се съдържат в:

58.5g NaCl; 16g H₂; 42g N₂ ?

M(NaCl) = 58.5

M(H₂) = 2

M(N₂) = 14

nNaCl = 3 mol nH₂ = 9 mol nN₂ = 2 mol
nNaCl = 2 mol nH₂ = 1 mol nN₂ = 4 mol
nNaCl = 2 mol nH₂ = 8 mol nN₂ = 3 mol
nNaCl = 1 mol nH₂ = 9 mol nN₂ = 3 mol

Какви количества вещества NaCl и N₂O се получават при неутрализация на 5 molNCl със 5 molNaOH?

10 molaNaCl; 10 mola H₂O
3 molaNaCl; 5 mola H₂O
5 molaNaCl; 10 mola H₂O
5 molaNaCl; 5 mola H₂O

Кое от посочените твърдения е вярно?

сборът от масовите части на елементите в дадено химично съединение зависи от масата на претеглената проба от това съединение
сборът на масовите части на елементите в дадено химично съединение е винаги равен на 1
сборът от масовите части на елементите в дадено химично съединение е променлива величина, различна от 1
сборът от масовите части на елементите в дадено химично съединение зависи от условията, при които е получено съединението

Получена е смес от три части вещества със състав АБС. Може ли да се изчисли масовата част (W) на всяко чисто вещество?

може, ако се използва отношението
не може, защото масовата част на всяко чисто вещество зависи от масата (m) на сместа;
може да се изчисли масовата част на чистите вещества само в %.
може, но не от посоченото отношение;

Моларна концентрация на един разтвор представлява:

количество разтворено вещество в 1 kg вода;
количество разтворено вещество в 1 литър вода;
масова част на разтвореното вещество в 1m3разтвор;
количество разтворено вещество в 1 m³, 1 dm³, 1 l, 1 cm³ разтвор

Приготвени са три разтвора от NaON, които съдържат 40g/l; 20 g/l; 4 g/l

M(NaOH) = 40

Моларните концентрации на разтворите са:

1 mol/l; 0,5 mol/l; 0,1 mol/l
10 mol/l; 1 mol/l; 0,1mol/l
5 mol/l; 0,5 mol/l; 0,01 mol/l
1 mol/l; 0,5 mol/1; 1 mol/l

Каква е моларната концентрация на Cl^-(CCl^-) в разтвори на NaCl, MgCl₂ и FeCl₃ с еднакви моларни концентрации - С = 1 mol/l?

1 mol/l; 2 mol/l; 1,5 mol/l
2 mol/l; 2 mol/l; 3 mol/
1 mol/l; 2 mol/l; 3 mol/
1 mol/l; 1 mol/l; 1 mol/

Скоростта на химичната реакция е мярка за изменението на:

моларните концентрации на продуктите на реакцията за единица време;
масата на всички вещества, участващи в реакцията.
моларните концентрации на изходните вещества за единица време;
моларната концентнрация на кое да е вещество, участващо в реакцията за единица време;

Факторите, които определят скоростта на химичните реакции са:

концентрациите на реагиращите вещества и температурата
всички изброени по-горе.
природата на реагиращите вещества и подходящи катализатори;
концентрациите на изходните вещества и допирната повърхност;

От гледна точка на закона за запазване на енергията, кое от изброените твърдения е вярно:

енергията на образуване на едно вещество е по-голяма от енергията, необходима за неговото разлагане;
между енергиите на образуване и разлагане на едно вещество не съществува връзка.
енергията на образуване на едно вещество е равна на енергията, необходима за неговото разлагане;
енергията за разлагане на едно вещество е винаги по-голяма от енергията за неговото образуване

Посочете причината за обособяване на групи от подобни химични елементи:

замърсяване на околната среда;
еднакво физиологично действие върху живите организми;
химично подобие.
еднакво агрегатно състояние;

Резултати от теста

	Верни ( от общо въпроса)
	Грешни ( грешни и без отговор)
	Време